Question

X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；

（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；

（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ；

（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；

（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

Answer 1

（1）Na

（2）Ca(ClO)2 （3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 （4）0.3 （5）0.6

【解析】

试题分析：X2是人体呼吸中不可缺少的气体，则是氧气，X为O，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为铝，Z元素的焰色为黄色，Z为Na，W2是一种黄绿色气体，W为Cl。

（1）钠的元素符号为Na，O的原子结构示意图为

（2）工业上利用氯气和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；

（3）A是发酵粉的主要成分之一，则A是碳酸氢钠，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，在B为碳酸钠，则碳酸钠通过化合反应转化为碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3；

（4）工业上是通过电解氧化铝冶炼铝单质，根据2Al2O34Al+3O2-转移电子12e－，若生成了0.1 mol ,铝单质，则转移0.3mol电子；

（5）设该溶液体积为1L,根据图像可知，沉淀Al3＋需3份NaOH，溶解Al(OH)3 用1份NaOH,则Al3＋和Mg2＋的物质的量之比为1:1，设Al3＋的物质的量为x,则Mg2＋为x，x+1.5x=1.5，解得x=0.6，则则溶液中c（Al3+）=0.6mol·L-1.

考点：考查物质的推断，氧化还原反应中的电子转移，镁铝的化学性质等知识。