Question

（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。

（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。

（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________

（3）有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；

（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。

Answer 1

（1）c d （2）③>①>② 或③① ② HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH—

C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32- ) （3）③>①>②或③①②；

②>③=① （4）KSP= c(Ag＋). c(Cl-) ； 9×10-10

【解析】

试题分析：（1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水，CH3COO－发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于水，NH4＋发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，选cd。

（2）等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是HCO3-H++CO32- HCO3-+H2OH2CO3 ＋OH— 。由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32- )。

（3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的c(H+)大小顺序为②>①>③，则三种溶液的pH由大到小的顺序为③>①>②；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为②>③=①；

（4）AgCl溶解平衡的表达式为KSP= c(Ag＋). c(Cl-)，溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中c(Ag＋)＝1.8×10-10/0.2=9×10-10 。

考点：考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡，溶度积常数的计算和应用。