下列基态原子的电子排布式中.其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是

A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1

【解析】

试题分析:A中3d轨道有4个电子没成对了，B中只有4s1上一个电子没成对，C中的3d64s1共6个电子没成对；D只有4s1上一个电子没成对，故选C。

考点：轨道电子的排布。

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3

（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___ 。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____ 。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式。

（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

a.检验装置的气密性；

b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

d.在沉积的FeCl3固体下方加热

e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置D中FeCl2的作用是，写出检验FeCl3的离子方程式。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液

C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水

下列各组元素各项性质比较正确的是：

A．第一电离能： O>N> C B．熔点：食盐>冰>碘

C．电负性：O>C>Si D．半径：K+ > Cl－＞F－

X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）写出Z的元素符号，画出X的原子结构示意图；

（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；

（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式；

（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；

（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

下列实验中，能达到实验目的的是

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．晶体硅——光导纤维 B．氧化镁——耐高温材料

C．铁碳合金——生铁 D．硅酸盐——陶瓷

有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

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