题目内容

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．晶体的化学式为Ba2O2

C．该晶体晶胞结构与NaCl相似

D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

B

【解析】

试题分析：Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A对；根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为8×1/8+6×1/2=4，O个数为12×1/4+1=4, 所以Ba与O的个数比为1：1，该氧化物为BaO，B错；NaCl晶胞结构也是该形状，C对；与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含有3×1/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3×1/2=12个，D对，选B。

考点：晶胞的结构和计算。

练习册系列答案
相关题目
下列溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（　　）
A、1mL0.5mol?L-1的NaNO3溶液
B、100mL0.01mol?L-1的NaCl溶液
C、10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液
D、100mL0.1mol?L-1的Na2SO4溶液

（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克

②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

③X中两元素的质量比是14：3。问：

（1）C中收集到的液体，物质的量是 mol；

（2）在实验中看到的现象是 。

（3）B中反应的化学方程式是 。

容量瓶上标有下列五项中的哪几项

①温度 ②物质的量浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

（18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___ 。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。

也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____ 。

（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。

（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

a.检验装置的气密性；

b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

d.在沉积的FeCl3固体下方加热

e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

①装置D中FeCl2的作用是 ，写出检验FeCl3的离子方程式 。

②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

下列关于配合物的叙述中，不正确的是

A．配合物中必定存在配位键

B．配合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键

D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液

C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水

X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）写出Z的元素符号 ，画出X的原子结构示意图 ；

（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是 ；

（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式 ；

（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移 mol电子；

（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）= mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。

B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。

C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动

D．加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。

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