题目内容
铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目 ．
（2）该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 ．
（3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为 mol．
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
（2）该反应中被还原的元素是
（3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：①Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为
，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，则+5价的N被还原，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故答案为：+5价的N；Fe；
（3）由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，则0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol，故答案为：0.1．
，故答案为：
；（2）N元素的化合价降低，则+5价的N被还原，Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故答案为：+5价的N；Fe；
（3）由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，则0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为0.1mol，故答案为：0.1．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑ |
| B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑ |
| C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑ |
| D、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+ |
下列各组溶液中，采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组（ ）
| A、氯化钡与稀硫酸 |
| B、氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液 |
| C、氯化铝与硝酸银溶液 |
| D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 |