题目内容
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂．
（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）2H2O2═2H2O+O2↑
（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）2H2O2═2H2O+O2↑
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、O元素化合价由0价变为2价，得失电子最小公倍数是12；
（2）该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得失电子最小公倍数是2．
（2）该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得失电子最小公倍数是2．
解答：
解：（1）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、O元素化合价由0价变为2价，得失电子最小公倍数是12，其转移电子方向和数目为
，故答案为：；
（2）该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得失电子最小公倍数是2，其转移电子方向和数目为
，故答案为：．
，故答案为：；（2）该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，得失电子最小公倍数是2，其转移电子方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降计算其转移电子数，会正确标出电子转移方向和数目，为难点．
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常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10．已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ?mol-1
则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、+33.1kJ?mol-1 |
| B、+45.2kJ?mol-1 |
| C、-81.5kJ?mol-1 |
| D、-33.1kJ?mol-1 |
将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Zn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、不能确定 |
在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）?cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
| A、W的体积分数降低 |
| B、平衡向右移动 |
| C、N的转化率提高 |
| D、反应速率增大 |
