题目内容
【题目】已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
【答案】B
【解析】试题分析：A、在298K、101Kpa时。1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时反应放出的热量叫做该物质的燃烧热，根据题给信息无法确定碳的燃烧热，错误；B、由反应①知该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸为弱电解质，电离吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。
小题狂做系列答案【题目】草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号 | KMnO4酸性洛液 | H2C2O4溶液 | H2O | 褪色时间 | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 10.0 | 0.01 | 5.0 | 0.50 | V1 | t1 |
② | 10.0 | 0.01 | V2 | 0.50 | 2.0 | t2 |
③ | 10.0 | 0.01 | 10.0 | 0.50 | 0 | t3 |
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。