Question

1．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应
• B． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
• C． 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正＜v_逆
• D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

Answer 1

分析 A．依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
C．依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
D．增大Ni（CO）₄（g），相当于增大压强，平衡正向进行．

解答 解：A．平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；
B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故B错误；
C.80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C正确；
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO 的百分含量将减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握平衡移动的影响因素和判断方法，把握平衡常数的运用，题目难度中等．