题目内容
5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 | |
| B． | B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键 | |
| C． | B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 | |
| D． | C的离子半径小于E的离子半径 |
分析 A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，结合对应物质的结构、性质解答该题．
解答 解：A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，如A的原子序数为x，则C的原子序数无x+2，则有x：（x+2）=3：4，x=6，则A为C元素，C为O元素，B应为N元素，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，D应为H元素，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1，原子核外各层电子分别为2、8、2，应为Mg元素，
A．元素的非金属性C＜N＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则对应的热稳定性依次增强，故A错误；
B．B、D原子构成的一种分子N2H4中N-H原子之间存在极性键、N-N原子之间存在非极性键，故B错误；
C．N、O、H可形成HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等物质，分别属于酸、碱、盐，故C正确；
D．C是O、E是Mg元素，二者离子电子层结构相同，离子电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以C的离子半径大于E的离子半径，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素的推断与元素周期律的性质，题目难度不大，明确原子结构、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，注意化学键的分类以及可能形成的化合物的性质．
练习册系列答案
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16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（ ）
| A． | 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 | |
| B． | 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 | |
| C． | 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 | |
| D． | 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 |
13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 还原剂发生还原反应 | B． | 一定有氧元素参与反应 | ||
| C． | 一定有元素化合价升降 | D． | 氧化剂失去电子，化合价升高 |
20．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
17．某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（ ）
| A． | -（12-3n） | B． | -（12-5n） | C． | -（6-3n） | D． | -（10-n） |