题目内容

17．某元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X的化合价为（　　）
A．-（12-3n）B．-（12-5n）C．-（6-3n）D．-（10-n）

分析 根据HnXO2n-2利用化合价代数和为0计算X元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中X元素的化合价，据此计算．

解答 解：令HnXO2n-2中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，
解得x=3n-4，
所以最低负价为3n-4-8=3n-12=-（12-3n），
故选：A．

点评 本题考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．

练习册系列答案
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7．现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作树状分类法．
（2）淡黄色固体位于E组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有还原性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D组中的物质是F2．
8．某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素．
资料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
【实验1】（图1）

探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
【实验2-1】【实验2-2】（图2）
设想2：Cl-的影响设想3：NH4+的影响
【实验3】【实验4】（图3）
（1）实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有氨气生成；用排水法收集一小试管产生的气体，靠近酒精灯，点燃，可以听到爆鸣声，说明有氢气生成．
（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3水解产生的H+对反应影响小（填“小”或“大”），NH4+对反应影响大（填“小”或“大”）．
（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是为了排除CH3COO-的影响．
（5）实验3中的实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计．
（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成．
（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气；并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气；H2O和NH4+都是氧化剂，起氧化作用，Cl-不起明显的作用．
（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
5．A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱
B．B、D原子构成的一种分子B2D4只含有极性共价单键
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质
D．C的离子半径小于E的离子半径
12．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（　　）
A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
9．下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-
6．下来气体有颜色的是（　　）
A．Cl2B．O2C．NOD．CO
7．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（写出离子方程式及必要的文字说明）．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成并配平离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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