题目内容

8．下列冶炼金属的原理正确的是（　　）
A．电解食盐水制备金属钠B．加热分解Cu2O制备金属铜
C．用A12O3与CO热还原法制备单质铝D．湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

分析 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

解答 解：A．Na是活泼金属，如果电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，得不到钠，应该电解熔融氯化钠冶炼，故A错误；
B．Cu是较不活泼金属，采用热还原法冶炼，故B错误；
C．铝是活泼金属，采用电解熔融的氧化铝冶炼，故C错误；
D．湿法炼铜是利用铁将硫酸铜溶液的铜置换出来，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基
乙酸中的官能团的结构简式-COOH 
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型是酯化（取代）反应
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（6）浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
19．写出下列反应的热化学方程式：
（1）CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．
（2）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
（3）在25℃、101kPa 时，7.80g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．
16．乙醇与乙酸的酯化反应如图所示，回答问题：
（1）该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反应类型是：酯化反应或取代反应
（3）浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂．
（4）饱和碳酸钠的作用：
?吸收挥发出的乙醇；中和挥发出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分层．
3．A3+与B2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（　　）
A．x-5B．x+5C．x+1D．x-1
13．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3
C．球棍模型   D．聚合后的结构简式
20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）
A．不变B．先变大后变小C．逐渐变大D．逐渐变小
12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备
原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

（1）仪器①的名称是分液漏斗．
（2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
（3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
（二）保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
（1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
（3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥
（三）保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
III．用浓度为cmol•L-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
（2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
（6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

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