题目内容
3．下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）| A． | 氯气用于制备漂白粉 | B． | 单质硅用于制造光导纤维 | ||
| C． | 用明矾净化水 | D． | 燃煤时加入石灰石减少SO2排放 |
分析 A、氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉；
B、二氧化硅是光导纤维的主要材料；
C、明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
D、燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质；．
解答 解：A、在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确；
B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；
C、氢氧化铝具有吸附性，所以用明矾净化水，故C正确；
D、燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，故D正确；
故选B．
点评 本题涉及物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
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12．1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（ ）
| A． | 0.336L | B． | 0.224L | C． | 0.168L | D． | 0.504L |
13．将盛有16mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余6mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
| A． | 2mL | B． | 4mL | C． | 6mL | D． | 8mL |
11．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 碘酒 | B． | 漂白粉 | C． | 氯水 | D． | 液氯 |
18．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 热稳定性：H2O＞H2S | B． | 酸性：HCl＞H2CO3 | ||
| C． | 金属性：K＞Li | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 |
8．关于CO2和SO2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成 | |
| B． | 把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成 | |
| C． | 把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞HClO | |
| D． | 把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，说明酸性：H2SO3＞HClO |
15．图标所警示的是（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 易燃物质 | C． | 自燃物质 | D． | 爆炸物质 |
13．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol•L-1）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是ABD（填序号）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）