Question

18．（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是0.025mol，该溶液中含溶质Na₂SO₄的质量为3.55克．
（2）34.2g某强碱M（OH）₂中含有0.4molOH^-，则M（OH）₂的摩尔质量为171g/mol，M的相对原子质量为：100．
（3）同温同压下某钢瓶充满O₂时重116g，充满CO₂时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：64g/mol．
（4）标准状况下，44.8L由N₂和O₂组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N₂和O₂体积之比为：4：1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算Na⁺离子物质的量，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺），根据m=nM计算硫酸钠的质量；
（2）根据1molM（OH）₂中含2mol氢氧根，从而求出M（OH）₂的物质的量，然后根据其摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
（3）同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算；
（4）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算各自物质的量，进而计算氮气和氧气的物质的量之比．

解答 解：（1）解：n（Na⁺）=$\frac{3.01×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.05mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.025mol，
故硫酸钠的质量=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：0.025mol；3.55
（2）由于1molM（OH）₂中含2mol氢氧根，故当含0.4mol氢氧根时M（OH）₂的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{34.2g}{0.2mol}$=171g/mol，故M的相对原子质量为171-34=137，故答案为：137g/mol；100；
（3）同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则
$\frac{116g-m}{32g/mol}$=$\frac{122g-m}{44g/mol}$，
m=100g，
设气体的摩尔质量为M，
则$\frac{122g-100g}{44g/mol}$=$\frac{132g-100g}{M}$，解得M=64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（4）标况下，44.8L 氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
设氮气和氧气的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=2  ①
28x+32y=57.6 ②
解得x=1.6
y=0.4，
故氮气和氧气的物质的量之比为1.6mol：0.4mol=4：1，
故答案为：4：1．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及应用，注意根据同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数相等列方程式计算．建议把握相关计算公式及运用．