化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．氧化铝是一种比较好的耐火材料.它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分.合金的熔点低于它的成分金属C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D．Fe3O4是一种复杂的化合物.俗称磁性氧化铁.常用于制作红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器
	B．	一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属
	C．	碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末
	D．	Fe₃O₄是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料

分析 A．氧化铝的物理性质、用途；
B．合金的硬度高、熔点低；
C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末；
D．氧化铁常用作红色油漆和涂料．

解答解：A．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；
B．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故B正确；
C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末，故C正确；
D．氧化铁常用作红色油漆和涂料，不是Fe₃O₄，故D错误；
故选：D．

点评本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大．

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

金牌教练赢在燕赵系列答案

0系列答案

金题金卷热点测试系列答案

相关题目

17．

氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工业上通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体，完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl^--6e^-+3H₂O═ClO^-₃+6H⁺．
（5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用离子符号表示）．

18．（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量是0.025mol，该溶液中含溶质Na₂SO₄的质量为3.55克．
（2）34.2g某强碱M（OH）₂中含有0.4molOH^-，则M（OH）₂的摩尔质量为171g/mol，M的相对原子质量为：100．
（3）同温同压下某钢瓶充满O₂时重116g，充满CO₂时重122g，充满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是：64g/mol．
（4）标准状况下，44.8L由N₂和O₂组成的混合气体的质量为57.6g，则其中N₂和O₂体积之比为：4：1．

15．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应 I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应 II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“II”）
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应 I 为放热反应（填“吸”或“放”）
③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H₂ 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（CO）=0.2 mol/L，则 CO 的转化率为80%，此时的温度为250℃（从表中选择）．

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L 的CCl₄含有4N_A个Cl原子
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有0.1N_A个S^2-
	C．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的N原子数为2N_A
	D．	常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2N_A

12．有NaCl、NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂、Na₂SO₄五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是（　　）

19．实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm^-3，求此浓盐酸的物质的量浓度？

16．下列有关摩尔的叙述正确的是（　　）

	A．	表示物质数量的单位
	B．	用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位
	C．	表示物质的质量单位
	D．	既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

17．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L^-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L^-1，则混合液中氯离子的浓度为（　　）

试题分类