题目内容
8．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）| A． | $\frac{64m}{n}$ | B． | $\frac{32m}{n}$ | C． | $\frac{n}{32m}$ | D． | $\frac{n}{64m}$ |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：n（SO2）=$\frac{n}{64}$mol，含有$\frac{n}{32}$molO原子，则$\frac{n}{32}$mol×NA=m，NA=$\frac{32m}{n}$．
故选B．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L | |
| B． | 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L | |
| C． | 在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L | |
| D． | 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol |
20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 聚丙烯的结构简式： | B． | 乙醇的结构式：CH3CH2OH | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式为： | D． | 丙烷分子的球棍模型为： |
18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 3.7 |
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．