题目内容
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是 。Ks5u
⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）
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已知在1×105 Pa，298 K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ，其他数据如下表：
| H2(g) | O2(g) | H2O(l) | |
| 1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 746 | a |
则表中a为
A．350 B．548 C．1096 D．2192
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO