限用一种试剂.经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 .(NH4)2SO4.NH4Cl.KNO3 溶液.应选用 A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃ 溶液，应选用

A．AgNO₃ 溶液　　　B．NaOH溶液 C．Ba(OH)₂溶液 D．盐酸

练习册系列答案

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在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

电子的物质的量是。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是。Ks5u

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是。

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃和CuCl₂混合溶液加入铁粉，CuCl₂首先反应

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa₂CO₃和NaOH溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应[

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl₃加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

常温下有0.1 mol·L^－1五种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为，由水电离的c(H^＋)= 。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如

图，其中表示HCl溶液的是曲线，a、b两点中，导

电能力更强的是。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是。

按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是

A．HCl B．Cl₂

C．CO D．NH₃

把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂ B．NO₃^- C．Fe³⁺ D．Fe²⁺

无色的混合气体甲中可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A. NH₃、NO₂、N₂ B. NH₃、NO、CO₂C. NH₃、NO₂、CO₂ D. NO、CO₂、N₂

下列说法正确的是( )

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使

溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

化学式	电离常数
HClO	K₁＝3×10^－8
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11

下列表格中各项分类都正确的一组是：( )

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO₃	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金[	AgCl	CO₂
D	氢氧化钠	空气	Na₂SO₄溶液	食醋

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