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已知反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

A．反应物、生成物都属于电解质        

B．HCl全部发生氧化反应

C．1mol KClO3在反应中得到6mole－    

D．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强


D

练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 

B．热的纯碱溶液去污能力强

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

电子的物质的量是                  。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是                                      。Ks5u

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  

   A．Cu(OH)2  +  HCl；    Cu(OH)2  +  CH3COOH

   B．NaHCO3  +  H2SO4；   Na2CO3  +  HCl

   C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

   D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

下列中学常见实验的现象或表述正确的是       

A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落

B．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe(OH)3胶体

C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③       B．②③④③      C．②③⑤③      D．①⑤③

  关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是  (         )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为                 ，由水电离的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如 

图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导

电能力更强的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）                                               。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是                              。

下列说法正确的是( )

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使

溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

化学式

电离常数

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

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