下列说法正确的是 A．汽油.柴油和植物油都是碳氢化合物 B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

练习册系列答案

相关题目

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1 083	660	1 535
沸点(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是 (　　)

A．Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是(　　)

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol·L^－¹

锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO₃腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO₃)₂和自来水带进的Cl^－、Fe³^＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO₄·7H₂O的步骤如下：

①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；

②过滤后得到粗Zn(OH)₂沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)₂沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液；

④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO₄·7H₂O晶体。

已知：常温下，Fe³^＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn²^＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)₂的化学性质与Al(OH)₃相似。

(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。

(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。

(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步骤③为了除去Fe³^＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。

(5)步骤④中得到ZnSO₄·7H₂O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

下列叙述正确的是

A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A.溶液中Ca²^＋数目减少　 B.溶液中c(Ca²^＋)增大

C.溶液的pH增大　　　 D.溶液中溶质的质量分数增大

下列说法正确的是 (　　)

A．反应：SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑，说明H₂SiO₃的酸性大于H₂CO₃的酸性

B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料

D．CO₂、CH₄、N₂是温室气体

试题分类