所谓合金.就是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物.下表为四种金属的熔.沸点: Na Cu Al Fe 熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000 根据以上数据判断其中不能形成合金的是 ( ) A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1 083	660	1 535
沸点(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是 (　　)

A．Cu和Al B．Fe和Cu

C．Fe和Na D．Al和Na

答案　C

解析　两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。

练习册系列答案

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甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（）

①CH₃Cl ②CH₂Cl₂③CHCl₃ ④CCl₄

A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物

在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有 ______ 种元素， D₂¹⁸O的相对分子质量是______ 。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。

下列说法正确的是 (　　)

A．所有不锈钢都只含有金属元素

B．我国流通的硬币材质是金属单质

C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³^＋、Cu²^＋、Au³^＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________。

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－⁸ mol·L^－¹，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.30×10^－⁵ mol·L^－¹。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－¹的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－¹⁰

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀

下列说法正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

在下列元素中，不属于主族元素的是

A.砷 B.铁 C.铍 D.碘

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