Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．
E	生产和生活中用量最大的金属．

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的核外电子排布式为

 

．
（2）元素X与Z可形成化合物XZ₂，XZ₂属于

 

晶体，电子式为

 

．
（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）

 

．
（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）

 

．
（5）R的一种配合物的化学式为RCl₃?6H₂O．已知0.01mol RCl₃?6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是

 

．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（6）E能形成E²⁺和E³⁺两种价态的离子，检验E²⁺中含有 E³⁺的最佳试剂是

 

，要除去E²⁺中E³⁺可加入

 

，离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe，据此解答．

解答： 解：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe，
（1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p³，故答案为：1s²2s²2p³；
（2）元素C与O可形成化合物CO₂，CO₂属于分子晶体，其电子式为，故答案为：分子；；
（3）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH₄、H₂O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是，故答案为：H₂O；
（5）根据题意知，氯化铬（CrCl₃?6H₂O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl₃?6H₂O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl₃?6H₂O）的化学式可能为[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，
故答案为：B；
（6）检验Fe²⁺中含有Fe³⁺的最佳试剂是KSCN溶液，要除去Fe²⁺中Fe³⁺可加入Fe粉，离子方程式为 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：KSCN溶液；Fe粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、电负性、配合物、元素化合物性质等，难度中等，明确元素种类是关键，（5）中注意配合物中外界离子与配体性质区别．