短周期主族元素X.Y.Z.W.Q的原子序数依次增大．X的最低负价与最高正价的代数和为0.Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的$\frac{1}{2}$.下列说法正确的是( )A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径:X＜YB．X分别与Z.W.Q形成的最简单化合物的稳定性:Z＜W＜QC．ZQ3分子中的所有原子最外层均满足8电子结构D．W.Q形成的含氧酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的最低负价与最高正价的代数和为0，Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的$\frac{1}{2}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X＜Y
	B．	X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z＜W＜Q
	C．	ZQ₃分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
	D．	W、Q形成的含氧酸均为强酸．

分析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的$\frac{1}{2}$，则Y为第二周期元素时，Y为Li，则Z为第三周期的P，则W只能为S，Q为Cl，X的最低负价与最高正价的代数和为0，X位于第ⅣA族或为IA族的H，结合原子序数可知，X只能为H，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为Li，Z为P，W为S，Q为Cl，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X＞Y，故A错误；
B．非金属性Z＜W＜Q，则X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：Z＜W＜Q，故B正确；
C．ZQ₃分子中P最外层电子数为5，与Cl形成3对共用电子对，则所有原子最外层均满足8电子结构，故C正确；
D．W、Q形成的含氧酸如亚硫酸、HClO等均为弱酸，故D错误；
故选BC．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

9．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时（　　）

	A．	做电解池的阴极，和外加电源的负极相连
	B．	做电解池的阴极，和外加电源的正极相连
	C．	做电解池的阳极，和外加电源的负极相连
	D．	做电解池的阳极，和外加电源的正极相连

6．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）①步主要反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）分离出氢氧化镁的操作为过滤，第③步需要加入盐酸．
（3）将粗食盐中含有的Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2-等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入）氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸（或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸）；（或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸）（只要求填一组合理的答案即可）．
（4）⑤产物氢气在阴极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为44.8升（标准状况）．

13．N₄最初由罗马大学的Fulvio　Cacace及其同事发现，向一恒容、绝热的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，发生如下反应：①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.2kJ•mol；②4NH₃（g）?N₄（g）+6H₂（g）△H₂=+1066.4kJ•mol；③2N₂（g）?N₄（g）△H₃．以下有关说法正确的是（　　）

	A．	反应③为放热反应
	B．	当容器内湿埋不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态
	C．	当混合气体的密度不再变化时，上述各反应均达到化学平衡状态
	D．	若反应①的平衡常数为K₁，反应②的平衡常数为K₂，则反应③的平衡常数K₃=2K₁•K₂

3．

从金银花中提取的绿原酸结构简式如图所示．其有抗菌、消炎、解毒．利胆．降压和增加胃肠蠕动的作用．用于急性细菌性感染及放、化疗所致的白细胞减少症．下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿原酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉
	B．	绿原酸及其水解产物之一在空气中均能稳定存在，遇FeCl₃溶液时显紫色
	C．	1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多消4molNaOH
	D．	1mol绿原酸与足量金属Na反应时能产生3molH₂

4．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$   $→_{④}^{（）}$ $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{干燥}^{蒸发、结晶}$ 精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液B
A．Ba（NO₃）₂溶液       B．Ba（OH）₂溶液
C．A和B均可以       D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是除去Ca²⁺、过量的Ba²⁺；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是NaOH、BaCl₂、NaCO₃ 或BaCl₂、NaCO₃、NaOH
（4）判断SO₄^2-已除尽的方法是取上层少量清液，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽．

1．对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH₄⁺
	D．	加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba²⁺

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CS₂是极性键构成的极性分子
	B．	SO₂与CO₂为等电子体
	C．	金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高
	D．	1molNaHSO₄熔融态时有3mol离子

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