题目内容

17．据2006年11月12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物．
（1）苏丹红Ⅳ号的分子式为C24H20N4O；
（2）苏丹红Ⅳ号中含饱和碳原子有2个；
（3）从官能团的分类角度看，苏丹红Ⅳ号可以称为酚类物质；
（4）-N=N-双键类似空间结构，且是不能旋转不然，双键就会被破坏，而单键是可以旋转的，则肯定共线的原子最多有12个．

分析 （1）根据苏丹红Ⅳ号的结构简式书写其分子式；
（2）连接四个原子碳原子为饱和碳原子；
（3）苏丹红Ⅳ号含有酚羟基，可以称为酚类物质；
（4）-N=N-双键连接的苯环碳原子及对位位置碳原子、对位位置碳原子连接的H原子以及N原子可以处于同一直线．

解答 解：（1）根据苏丹红Ⅳ号的结构简式，可知其分子式为C24H20N4O，故答案为：C24H20N4O；
（2）连接四个原子碳原子为饱和碳原子，甲基中C原子为饱和碳原子，共有2个，故答案为：2；
（3）苏丹红Ⅳ号含有酚羟基，可以称为酚类物质，故答案为：酚；
（4）-N=N-双键连接的苯环碳原子及对位位置碳原子、对位位置碳原子连接的H原子以及N原子可以处于同一直线，肯定共线的原子最多有12个，故答案为：12．

点评 本题考查有机物的结构、有机物分类等，（4）中共线问题为易错点，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法错误的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
B．汽车尾气中含有NO和CO
C．浓氨水可检验氯气管道漏气
D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气
9．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸270mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为500mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．w
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH；
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
12．化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
②盐桥中K+移向B（填A或B）；
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2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0
9．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列问题：
（1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；
（2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物质是SiO2、CaSO4（化学式）；
（4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子，然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）；
（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
3．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为7.0g．

（1）甲室中气体的物质的量为0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为1：1．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，活塞b将位于刻度“2”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强）．

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

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