题目内容
下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
（1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为 ．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= kJ?mol-1．
（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1，从图中知，则适宜的温度是 ．
（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见图2．在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反应式为 ．
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ；
（6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是 ．
| 编号 | 名称 | 原理 |
| 方法一 | 尿素法 | 在温度70-95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2 |
| 方法二 | 选择性催化还原（ SCR）法 | 以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O |
| 方法三 | 电学法 | 以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32-，经电化学还原而重复使用．采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生 |
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1，从图中知，则适宜的温度是
（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见图2．在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反应式为
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学电源新型电池,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
分析：（1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应生成氮气、二氧化碳和水，依据原子守恒书写化学方程式；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）装置图可知温度为300°C时，脱硝率接近100%；
（4）装置图分析二氧化硫失电子被氧化生成硫酸；
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，恰好反应生成硫酸钠和醋酸，结合醋酸是弱电解质分析片离子浓度大小；
（6）根据H++OH-=H2O，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，说明溶液显碱性，结合剩余氢氧根离子浓度计算得到溶液体积比；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（3）装置图可知温度为300°C时，脱硝率接近100%；
（4）装置图分析二氧化硫失电子被氧化生成硫酸；
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，恰好反应生成硫酸钠和醋酸，结合醋酸是弱电解质分析片离子浓度大小；
（6）根据H++OH-=H2O，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，说明溶液显碱性，结合剩余氢氧根离子浓度计算得到溶液体积比；
解答：
解：（1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应生成氮气、二氧化碳和水，依据原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：NO+NO2+CO（NH2）2=2H2O+CO2+2N2；
故答案为：NO+NO2+CO（NH2）2=2H2O+CO2+2N2 ；
（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律③×3-②×2-①×2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2KJ/mol；
故答案为：-1627.2；
（3）依据图象可知温度为300°C时，氨气与氮的氧化物的物质的量之比1：1，脱硝率接近100%最大；
故答案为：300°C；
（4）装置图分析，该工艺是内电池和外电池的模式组合，内电池模式下，二氧化硫失电子被氧化生成硫酸；电极反应为；SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，恰好反应生成硫酸钠和醋酸，结合醋酸是弱电解质分析，溶液呈酸性，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
（6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，溶液显碱性，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，
则c（OH-）=
=10-2mol/L
V（碱）：V（酸）=11：9
故答案为：11：9；
故答案为：NO+NO2+CO（NH2）2=2H2O+CO2+2N2 ；
（2）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律③×3-②×2-①×2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2KJ/mol；
故答案为：-1627.2；
（3）依据图象可知温度为300°C时，氨气与氮的氧化物的物质的量之比1：1，脱硝率接近100%最大；
故答案为：300°C；
（4）装置图分析，该工艺是内电池和外电池的模式组合，内电池模式下，二氧化硫失电子被氧化生成硫酸；电极反应为；SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，恰好反应生成硫酸钠和醋酸，结合醋酸是弱电解质分析，溶液呈酸性，c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）；
（6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，溶液显碱性，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，
则c（OH-）=
| V(碱)×0.1mol/L-0.1mol/L×V(酸) |
| V(碱)+V(酸) |
V（碱）：V（酸）=11：9
故答案为：11：9；
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电解质溶液混合后滤渣浓度大小比较方法，酸碱反应后溶液中离子浓度的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
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已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害，臭氧具有强氧化性，可以使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化成氧气，关于该反应的说法正确的是（ ）
| A、该反应的离子方程式为：2I-+O3+H2O═2OH-+I2+O2 |
| B、反应中每1mol臭氧参加反应电子转移数为6mol |
| C、O2是该反应的还原产物 |
| D、由该反应可知氧化性的大小顺序：O3＞O2 |
乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（ ）
| A、乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 |
| B、乙醇与金属钠反应 |
| C、乙醇的酯化反应 |
| D、乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化 |
合成
，写出相关合成流程图（无机试剂任取）．
