题目内容

乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）
A、乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
B、乙醇与金属钠反应
C、乙醇的酯化反应
D、乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化
考点：乙醇的化学性质
专题：
分析：A．乙醇发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键；
B．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
C．酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；
D．乙醇催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键．
解答： 解：A．乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应生成乙烯和水，断开的是第一个甲基上的碳氢键和碳氧键，故A正确；
B．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，故B错误；
C．乙醇的酯化反应是酸脱羟基，醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故C错误；
D．乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化为乙醛，断开的是第二个碳上的碳氢键和氢氧键，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目

环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
已知：（I）R1-CH=CH-R2
O3，Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO
（Ⅱ）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：上图中．
（1）F的名称是
 
，C中含有的官能团的名称是
 
，H的结构简式为
 
．
（2）B的核磁共振氢谱图上峰的个数是
 
．
（3）③的反应条件是
 
．
（4）写出下列反应类型：⑥
 
，⑨
 
．
（5）写出⑩反应的化学方程式
 
．C与足量银氨溶液反应的化学方程式
 
．
（6）1mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示）
 
．
某胶体遇盐卤（MgCl2 ）或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4 溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是（　　）
A、胶体粒子直径在lnm～100nm
B、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
C、电泳时，该胶体向阴极方向移动
D、Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+
某药物G的合成路线如图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%．请回答下列问题：

（1）A的分子式为
 
；E的结构简式为
 
．
（2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是
 
（填序号）；B中所含官能团的名称为
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F：
 
；
②D+F→G：
 
．
（4）G所有同分异构体中，同时符合下列条件的有2种，写出他们的结构简式：
 
、
 
．
a．属于芳香酯  b．只有一个取代基  C 分子中只含一个甲基  D 能发生银镜反应．
某化学兴趣小组用如图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验．

Ⅰ．（1）A仪器的名称：
 
．
（2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是
 
．
（3）丁中制漂白剂的离子方程式为
 
．
Ⅱ．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设．
假设1：氯水中Cl2将有色物质氧化褪色
假设2：氯水中
 
（填化学式）将有色物质氧化褪色
为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：
（4）步骤3现象
 
；发生反应的离子方程式：
 
．
（5）下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是
 
．（填字母）
A．高温蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固体D．通入SO2
实验装置实验现象
步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶发现有色布条不褪色
步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管 
步骤3：向B中加入足量NaHCO3固体 
步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序B试管褪色所需时间短
（6）由上述实验证明假设
 
成立．有同学认为上述实验不够严谨，于是补充了一个实验：将同样大小的有色布条加入NaHCO3溶液，该同学做此实验的目的是为了
 
．
下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法
编号  名称原理
方法一尿素法在温度70-95℃时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2
方法二选择性催化还原（ SCR）法以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O
方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32-，经电化学还原而重复使用．采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生
（1）尿素[CO（NH2）2]与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如图1，从图中知，则适宜的温度是
 
．

（4）二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见图2．在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反应式为
 
．
（5）将等体积、等物质的量浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
 
；
（6）常温下，向一定体积的0.1mol?L一1的氢氧化钡溶液中加入一定体积0.1mol/L的盐酸后，溶液的pH=12，反应后溶液的总体积等于原来两种溶液体积之和，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比是
 
．
烃A可以发生下列过程所示的变化：

（1）反应①的化学方程式
 
．
（2）反应②的化学方程式
 
．
（3）反应③的化学方程式是
 
．
黄铁矿（主要成分为FeS2）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究．

【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）
【实验二】测定铁元素的含量．
Ⅲ．测定铁元素的含量的实验步骤如图3所示．MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
问题讨论：
（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是
 
溶液．
（2）II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
 
（填序号）．
①氯水      ②浓H2SO4     ③HNO3      ④Fe2（SO4）3
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
 
．
（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式
 
．
III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由．
 
（填“合理“或”不合理“）、理由：
 
（如合理，则此空不填）．
（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有
 
．
如图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．回答下列问题：

（1）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（2）画出丙的原子结构示意图
 
，写出A的电子式
 
，写出A、B的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
 
、
 
（用化学式表示）．
（3）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
   ①C的水溶液显酸性，用离子方程式解释之
 
；
   ②过量的A与丁反应的化学方程式
 
；
（4）说出丁在工业生产或生活中的一种用途
 
．

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