题目内容
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、SO2 |
| B、BaSO4 |
| C、Cu |
| D、CH3COOH |
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：离子反应专题
分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断．
解答：
解：A、SO2溶于水导电的离子不是二氧化硫电离的，属于非电解质，故A错误；
B、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，所以强电解质，故B正确；
C、Cu，属于单质，不是化合物，不属于电解质和非电解质，不是强电解质，故C错误；
D、CH3COOH，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故D错误；
故选B．
B、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，所以强电解质，故B正确；
C、Cu，属于单质，不是化合物，不属于电解质和非电解质，不是强电解质，故C错误；
D、CH3COOH，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了强电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握强弱电解质的根本区别．
练习册系列答案
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、稀释浓硫酸时，先向烧杯注入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌，不可将浓硫酸直接倒入水中 |
| B、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 |
| C、使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量 |
| D、为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 |
用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ）
| A、FeO |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe3O4 |
| D、无法计算 |
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ）
| A、H+浓度减小，HClO浓度减小 |
| B、H+浓度增大，HClO浓度增大 |
| C、H+浓度增大，HClO浓度减小 |
| D、H+浓度减小，HClO浓度增大 |
0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水．则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
| A、0.6mol |
| B、1.2mol |
| C、2.2mol |
| D、3.0mol |
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A、NaOH |
| B、H2SO4 |
| C、酒精 |
| D、NaCl |
某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
A、反应速率υ正（X）=
| ||
| B、降低温度，反应的速率值变大 | ||
| C、反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大 | ||
| D、在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量 |
下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）
| A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ |
| B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O |
| D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|