Question

1．用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• B． 常温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5N_A
• C． 标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子
• D． 标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N_A

Answer 1

分析 A．常温下pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出含有氢氧根离子的说明；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合物中含有氮原子的物质的量及数目；
C．空气是由单质和化合物组成的混合物；
D．标准状况下，三氧化硫的状态不是气态．

解答 解：A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故A错误；
B．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有23g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，0.5mol最简式NO₂中含有0.5molN原子，含有的氮原子数为0.5N_A，故B正确；
C．标况下22.4L空气的物质的量为1mol，由于空气中含有化合物，则1mol空气中含有单质分子的物质的量小于1mol，故C错误；
D．标况下SO₃不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．