题目内容

5．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（　　）
A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化
C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性

分析 浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．

解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；
B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；
C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．
故选C．

点评 本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别．

练习册系列答案
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1．用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
D．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA
16．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3D．S→SO2→SO3→H2SO4
13．当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（　　）
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量
20．新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是O2．
10．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
A．只有①B．②④C．只有②D．③④
17．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
14．环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、CO等有害气体，消除方法有多种．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c（NO）随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3c（CH4）随时间变化的曲线．
（3）①为提高反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因恒压充入稀有气体后体积增大，有效气体的压强减少，平衡向正反应方向移动．
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物．写出该法处理NO2总反应的化学方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．
15．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水电离c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

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