题目内容
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）| A、该反应的化学方程式为3X+Y═2Z |
| B、2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 |
| C、反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol?L-1?min-1 |
| D、反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，据此判断；
B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，据此判断；
C、根据v=
计算以Z表示的平均反应速率；
D、利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，据此判断；
C、根据v=
| △c |
| △t |
D、利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
解答：
解：A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；
B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；
C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=
=0.05mol/（L?min），故C错误；
D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时
=0.9倍，故D正确；
故选：AC．
B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；
C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=
| ||
| 2min |
D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时
| 1.8mol |
| 2mol |
故选：AC．
点评：本题考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．
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