Question

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价

 

；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

 

；

（2）某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
表一

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

表二

元素代号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

①上述两张表格中，指的是同种元素的是

 

．（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为

 

；金属性最强的元素位于周期表的第

 

周期

 

族．
③写出A、B、C形成的化合物的电子式

 

．
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
⑤QT₂形成的化合物在固态时为

 

晶体．
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①ⅡA族元素的原子最外层都是2个电子，所以最高正化合价都是+2价，据此判断；
②根据元素周期律，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，据此判断；
（2）根据表一，L和R都为第ⅡA族元素，Q、T为ⅥA族元素，根据原子半径可知，L为镁元素，R为铍元素，Q为硫元素，T为氧元素，M为第ⅢA族元素，原子半径比L小，所以M为铝元素，根据表二，A为其单质是密度最小的物质，则A为氢元素，B为阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素，C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物，则C为钠元素，D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为铝元素，E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为氯元素，据此答题．

解答： 解：（1）①ⅡA族元素的原子最外层都是2个电子，所以最高正化合价都是+2价，化合价都相同，故选B；
②根据元素周期律，同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故选A；
（2）根据表一，L和R都为第ⅡA族元素，Q、T为ⅥA族元素，根据原子半径可知，L为镁元素，R为铍元素，Q为硫元素，T为氧元素，M为第ⅢA族元素，原子半径比L小，所以M为铝元素，根据表二，A为其单质是密度最小的物质，则A为氢元素，B为阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，则B为氧元素，C的阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物，则C为钠元素，D的氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期，则D为铝元素，E与C同周期，原子半径在该周期最小，则E为氯元素，
①根据上面的分析可知，在上述两张表格中，指的是同种元素的是T和B都氧元素，M和D都是铝元素，故答案为：T和B，M和D；
②在两张表格中，非金属性最强的元素为氧元素，其原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴；金属性最强的元素为钠元素，位于周期表的第三周期ⅠA族，
故答案为：1s²2s²2p⁴；三；ⅠA；
③写出A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，它的电子式为，故答案为：；
④E为氯元素及与其相邻元素有氟元素和硫元素，它们的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F，故答案为：S＞Cl＞F；
⑤QT₂形成的化合物是SO₂，在固态时为分子晶体，故答案为：分子；
⑥根据元素周期律，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性就越强，氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，就说明镁的金属性比铝强，故答案为：氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强．

点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、晶体的类别等知识点，中等难度，解题关键在于要熟悉元素周期表和原子结构的特点，进而确定元素种类．