题目内容
现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 |
| B、将480mL水慢慢倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C、将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓慢倒入480mL水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| D、配制该溶液时，若有浓硫酸粘到手上手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：A．依据用浓溶液配置稀溶液的一般步骤和使用到的仪器解答；
B．依据量筒的正确使用方法解答；
C．浓硫酸是一种较特殊的物质不同于一般浓溶液的稀释，在倾倒时有顺序要求；
D．氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀．
B．依据量筒的正确使用方法解答；
C．浓硫酸是一种较特殊的物质不同于一般浓溶液的稀释，在倾倒时有顺序要求；
D．氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀．
解答：
解：A．用浓硫酸配置稀硫酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A错误；
B．稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，防止液体飞溅伤人，量筒不能用作溶解容器，应在烧杯中稀释，故B错误；
C．稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：
=480mL，与选项中各数据均相同，故C正确；
D．浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不可用腐蚀性极强的氢氧化钠进行中和处理，故D错误；
故选：C．
B．稀释浓硫酸要将浓硫酸缓缓倒入水中，防止液体飞溅伤人，量筒不能用作溶解容器，应在烧杯中稀释，故B错误；
C．稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：
| 480g |
| 1g/ml |
D．浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不可用腐蚀性极强的氢氧化钠进行中和处理，故D错误；
故选：C．
点评：本题为实验题，考查了配置一定物质的量浓度溶液的方法和步骤，熟悉操作过程和仪器的使用方法是解题关键，注意浓硫酸的稀释．
练习册系列答案
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