题目内容
5．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）
| A． | 制取SO2 | B． | 验证漂白性 | C． | 收集SO2 | D． | 尾气处理 |
分析 实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．
解答 解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等
练习册系列答案
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10．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
| 化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | -69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
| 在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | - | 微溶 | 难溶 | |
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl - | |
| B． | c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- | |
| C． | c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- | |
| D． | 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
20．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象及结论 |
| A | 将AlC13溶液加热蒸干 | 得到白色固体，成分为纯净的AlC13 |
| B | 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 |
| C | 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 | 所量取的浓硫酸体积偏大 |
| D | 向FeI2溶液中通入少量C12 | 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），△H=akJ/mol．反应过程中的能量变化如图所示．回答下列问题：
19．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡破坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，…，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）
| A． | 丙烯酸甲酯和甲醇 | B． | 对硝基甲苯和含硝酸的水层 | ||
| C． | 硝酸钾和氯化钠 | D． | 氯化铵和碳酸铵 |
20．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在 | |
| B． | 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳 | |
| C． | 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 | |
| D． | 为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95% |