Question

17．超重元素的假说预言自然界中可能存在114号的稳定同位素${\;}_{114}^{298}X$，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）₁₁₄X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，为金属元素（金属或非金属）
（2）写出该元素最高价氧化物及其水化物的分子式XO₂、X（OH）₄，并估计后者为碱性（填酸、两性、碱）
（3）该元素与氯生成化合物的分子式XCl₂、XCl₄．

Answer 1

分析 （1）用元素的质子数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，余数为列数，若余数大于18，则余数减去14为列数；
最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属元素；
（2）根据价电子判断其最高价氧化物及其水合物的化学式，根据元素周期律判断氧化物的水合物的酸碱性；
（3）根据所处的族判断化合价，书写氯化物化学式．

解答 解：（1）114号元素的质子数为114，则114-2-8-8-18-18-32=28，所以该元素位于第7周期，余数为28大于18，所以该元素所处列数为28-14=14，第16列为IVA族，所以该元素处于第7周期IVA族，该元素最外层电子数4＜周期数7，所以为金属元素，
故答案为：七；IVA；金属；
（2）主族元素的最高化合价数=其最外层电子数，所以其最高价氧化物的化学式为：XO₂，其最高价氧化物的水合物是该氧化物与水反应的生成物，所以是X（OH）₄，同主族自上而下金属性增强，该元素金属性强，X（OH）₄应呈碱性，
故答案为：XO₂； X（OH）₄； 碱性；
（3）位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，该元素与氯生成化合物的分子式为XCl₂、XCl₄，
故答案为：XCl₂、XCl₄．

点评 本题考查结构与位置关系，关键是确定元素在周期表位置，结合元素周期律解答，可以根据稀有气体的原子序数、核外电子排布式等确定在周期表中位置．