题目内容
【选修3—物质的结构与性质】（12分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图为_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；
的空间构型为__________（用文字描述）。
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
（12分）（1）(1分) 
（2）C<O<N (1分)
（3）SP2 (1分)； 正四面体 (1分)
（4）
（2分） 2NA或2×6.02×1023（2分）
（5）Cu2O (2分) 
（2分）
【解析】
试题分析：A与其余五种元素既不同周期也不同主族，说明为氢元素，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，即为碳元素，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，为氮元素，D原子核外电子有8种不同的运动状态，为氧元素，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，为铬，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子为铜。（1）基态铬的电子排布为
；
（2）同一周期，从左到右，第一电离能依次增大，但由于氮原子中未成对电子最多，所以第一电离能最大，所以第一电离能由小到大的顺序为：C<O<N。（3）碳的最高价氧化物对应的水化物中碳原子的杂化轨道SP2； 铵根离子的空间结构为正四面体型。（4）氮气和一氧化碳是等电子体，说明一氧化碳中有14个电子，碳最外层的4个电子，有两个电子进入氧dp轨道和氧的两个单电子配对成键，氧的孤对电子进入碳的空的p轨道形成配键，所以电子式为；每个CN－中有2个π键，所以1摩尔CN－中有2NA或2×6.02×1023π键。（5）每个晶胞中有1+8×1/8=2个氧原子，有4个铜原子，所以化学式些成Cu2O；若相邻的氧与阿尼和铜原子之间的距离为acm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为
cm，所以体积为
，晶体的密度为
= 。
考点：原子核外电子排布，第一电离能，原子杂化，等电子体，晶胞的计算
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
对下列叙述的评价合理的是：
选项 | 叙述 | 评价 |
A | 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O | 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。 |
B | 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全 | 错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。 |
C | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 | 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。 |
D | 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 | 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。 |
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。
溶液的是 （填选项序号）。
），聚苯乙烯的化学式为 。
）最多可以和2mol NaOH反应
和HCHO 为原料合成
