题目内容
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7
C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2
D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移
C
【解析】
试题分析：根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+ 14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O 。
A、硫化亚铜化合价升高，做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7.正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。
考点：氧化还原反应
考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氮族元素 考点5：氧族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
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步步高达标卷系列答案（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是 。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
的空间构型为__________（用文字描述）。
