题目内容
（15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。
Ⅱ，还原沉淀法
（2）下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 （填选项序号）。
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。
（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（
），聚苯乙烯的化学式为 。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。
（1）BaCrO4 （2分）
（2）AD （2分）
（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）
（4）Cr(OH)3 + OH—= CrO2—+ 2H2O （3分）
（5）① 
（2分）
② 6.7×10-31（3分）
【解析】试题分析：
（1）加入氢氧化钠后平衡正向移动CrO4 2-增多，故生成的是BaCrO4 ；
（2）Na2S2O3所起的作用是还原剂，使Cr元素的化合价降低，故可用其他的还原性的物质AD代替；
（3）根据
的物质的量与其转移的电子的比例，可确定其产物，根据电子得失相等即完成方程式；
（4）由于Cr(OH)3与Al(OH)3的性质相似，故从Al(OH)3入手，Cr(OH)3能与氢氧化钠反应，根据化合价代数和为0可求解；
（5）先计算出钠离子浓度为0.002mol/L，根据电荷守恒可先求出Cr3+的浓度为钠离子浓度的1/3，pH=5，可计算 OH—的浓度，最后求出Ksp=0.002/3*(10-9)3=6.7×10-31。
考点：综合考查化学平衡移动、氧化还原及溶解平衡常数的相关知识点
考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：离子方程式 考点3：溶解平衡 考点4：离子浓度比较 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
七彩题卡口算应用一点通系列答案已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是
容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的 物质的量 | 平衡时B的 体积分数 | 平衡常数 |
甲 | 1L | 1molA+2molB | 1mol | φ甲 | K甲 |
乙 | 1L | 4molC+2molD | n1 mol | φ乙 | K乙 |
丙 | 2L | 4molC+2molD | n2 mol | φ丙 | K丙 |
A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K甲=K丙>K乙
C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙
D．n1=1.6，n2=2
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是 。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。
的空间构型为__________（用文字描述）。