题目内容
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑．
某研究性学习小组用如图所示装置分别检验该反应所产生的气态物质，然后利用装置中A瓶内的生成物来测定已分解的FeSO4的质量．(已知：SO2沸点为－10.02 ℃，SO3的沸点为44.8℃)
请回答相关问题：
(1)A瓶所盛试剂的作用是________；B瓶所盛的试剂是________；C瓶所盛试剂的作用是________．
(2)A瓶要用冰水冷却的原因是________．
(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则________(填编号)．
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
理由是________．
(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)________．
答案：
解析：
解析：
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(1)检验并吸收SO3 品红试液 吸收SO2 (2)SO3与H2O反应放出大量的热 (3)BD SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3＋H2O (4)A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀 |
H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀．
练习册系列答案
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
| A．（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B．可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 |
| C．（Ⅱ）所盛X可为品红溶液 |
| D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体 |