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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,依次将气体通过盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(    )

A.(Ⅰ)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(Ⅱ)所盛X可为品红溶液
D.(Ⅲ)的作用是吸收有毒的SO2气体

CD

解析正确答案:C D
A.不正确,(Ⅰ)中会生成BaSO4沉淀,如有BaSO3+H2SO4=BaSO4+H2O+SO2
B.不正确,如将(Ⅰ)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液,酸性条件下,H和NO3重组成HNO3具有强氧化性,将SO2氧化成H2SO4.C、D正确。

练习册系列答案
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4
  △  
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 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.
(SO2沸点为-10.02℃)请回答相关问题:

(1)A瓶所盛试剂的作用是
检验并吸收SO3
检验并吸收SO3
;B瓶所盛的试剂是
品红试液
品红试液
;C瓶所盛试剂的作用是
吸收SO2
吸收SO2

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是
SO3与H2O反应放出大量的热
SO3与H2O反应放出大量的热

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则
B、D
B、D
;(填编号)
A.析出BaSO3沉淀       B.析出BaSO4沉淀       C.逸出SO3气体        D.逸出SO2气体
理由是
SO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO3+H2O=H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体,又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应SO3+H2O=H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体,又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再产生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再产生新的沉淀

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