Question

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• C、c（OH^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-2c（SO₄^2-）
• D、c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）-c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，二恰好反应生成硫酸氢铵，溶液中存在物料守恒、电荷守恒．

解答： 解：A．混合溶液中的溶质是硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，水还电离出部分氢离子，且铵根离子水解呈酸性，所以c（SO₄^2-）＜c（H⁺），故A错误；
B．混合溶液中的溶质是硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，水还电离出部分氢离子，所以c（SO₄^2-）＜c（H⁺），铵根离子部分水解、硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中c（OH^-）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-2c（SO₄^2-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在物料守恒c（SO₄^2-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）-c（SO₄^2-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意：硫酸氢铵完全电离导致溶液呈强酸性，为易错点．