题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CH4中含有的C-H键数为4NA |
| B、4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
| C、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA |
| D、1mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
B．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
C．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
C．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故A错误；
B．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，故B错误；
C．0.2mol硫酸完全反应会生成0.1mol二氧化硫，由于铜足量，稀硫酸不与铜反应，所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．1mol钠完全反应，失去的电子的物质的量为1mol，失去的电子数为NA，故D正确．
故选D．
B．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，故B错误；
C．0.2mol硫酸完全反应会生成0.1mol二氧化硫，由于铜足量，稀硫酸不与铜反应，所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO2的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．1mol钠完全反应，失去的电子的物质的量为1mol，失去的电子数为NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意稀硫酸不与铜发生反应．
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