题目内容
下列各项表达中不正确的是（ ）
A、Cl-的结构示意图为 |
| B、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| C、在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 |
| D、Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2 |
考点：原子结构示意图,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：A．氯离子最外层电子式达到8电子稳定结构；
B．D216O的质量数之和为20，质子数之和为10；
C．质子数决定的元素种类，同种元素的原子可能含有不同的中子；
D．Be2+中的质子数为4，电子数为2．
B．D216O的质量数之和为20，质子数之和为10；
C．质子数决定的元素种类，同种元素的原子可能含有不同的中子；
D．Be2+中的质子数为4，电子数为2．
解答：
解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为
，故A错误；
B．D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，故B正确；
C．质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类，所以氮原子一定具有相同的质子数、核电荷数、核外电子数，但是不一定具有相同的中子数，故C正确；
D．Be2+中的电子数为2，质子数为4，电子数与质子数之比一定为1：2，故D正确；
故选A．
，故A错误；B．D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，故B正确；
C．质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类，所以氮原子一定具有相同的质子数、核电荷数、核外电子数，但是不一定具有相同的中子数，故C正确；
D．Be2+中的电子数为2，质子数为4，电子数与质子数之比一定为1：2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子结构示意图的表示方法、质量数与中子数之间的关系，题目难度中等，注意掌握原子结构、离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
练习册系列答案
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 |
| B、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇 |
| C、乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯 |
| D、苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷 |
下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH- |
| B、pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl- |
| C、pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3- |
| D、pH=2的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN- |
物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| B、c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C、c（OH-）-c（NH4+）=c（H+）-2c（SO42-） |
| D、c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）-c（SO42-） |
对于铝热反应：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是（ ）
| ||
| A、Fe元素的化合价升高 |
| B、Al被还原 |
| C、Fe2O3发生氧化反应 |
| D、每生成1mol Fe转移的电子为3mol |
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
| A、适当升高温度 |
| B、加入水 |
| C、通入NH3 |
| D、加入少量盐酸 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
| B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层 |
| C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |