Question

已知Cu₃P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为

 

．
②当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，P元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

解答： 解：①P元素的化合价既升高又降低，11molP中有6molP作还原剂，5molP作氧化剂，则被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，故答案为：6：5；
②以还原剂P计算可知，11molP中有6molP作还原剂，该反应中转移电子数为6mol×（5-0）=30mol，即有24molH₂O参加反应转移30mol电子，则当有8mol H₂O参加反应，上述反应转移的电子数目为

30mol

3

×N_A=10N_A个，故答案为：10N_A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，把握元素化合价的变化计算转移电子为解答的关键，难度不大．