题目内容
卤素从F到I性质递变规律正确的是 （ ）
①单质的氧化性增加
②单质颜色加深
③单质沸点升高
④气态氢化物稳定性增强
⑤气态氢化物水溶液酸性增强
⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
①单质的氧化性增加
②单质颜色加深
③单质沸点升高
④气态氢化物稳定性增强
⑤气态氢化物水溶液酸性增强
⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、②③⑤⑥ | D、①④⑤⑥ |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：①卤素单质从上到下得到电子能力减弱；
②单质颜色依次加深；
③单质形成的是分子晶体，溶沸点随相对分子质量增大而增大；
④气态氢化物随原子序数增大，稳定性减小；
⑤气态氢化物溶于水形成的酸酸性增强；
⑥离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强；
②单质颜色依次加深；
③单质形成的是分子晶体，溶沸点随相对分子质量增大而增大；
④气态氢化物随原子序数增大，稳定性减小；
⑤气态氢化物溶于水形成的酸酸性增强；
⑥离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强；
解答：
解：①卤素单质从上到下得到电子能力减弱，单质的氧化性减弱，故①错误；
②单质颜色依次加深，从浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色加深，故②正确；
③单质形成的是分子晶体，溶沸点随相对分子质量增大而增大，单质沸点升高，故③正确；
④气态氢化物随原子序数增大，稳定性减弱，故④错误；
⑤气态氢化物溶于水形成的酸酸性增强，故⑤正确；
⑥离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，故⑥正确；
②③⑤⑥正确
故选C．
②单质颜色依次加深，从浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色加深，故②正确；
③单质形成的是分子晶体，溶沸点随相对分子质量增大而增大，单质沸点升高，故③正确；
④气态氢化物随原子序数增大，稳定性减弱，故④错误；
⑤气态氢化物溶于水形成的酸酸性增强，故⑤正确；
⑥离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，故⑥正确；
②③⑤⑥正确
故选C．
点评：本题考查了卤族元素性质递变规律的分析应用，同主族递变规律和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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在元素周期表中，从左到右共有18个纵行．第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行．下列说法中正确的是（ ）
| A、铝元素位于第3纵行 |
| B、过渡元素在周期表中占10个纵行 |
| C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价 |
| D、第16纵行元素都是非金属元素 |
温室下有下列四种溶液：
①V1 mL pH=2的HX溶液
②V2 mL pH=12的NaOH溶液
③V3 mL 0.01mol/L H2C2O4（注：H2C2O4为二元弱酸，其电离常数为：K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5）
④V3 mL 0.01mol/L NH4HSO4
下列说法不正确的是（ ）
①V1 mL pH=2的HX溶液
②V2 mL pH=12的NaOH溶液
③V3 mL 0.01mol/L H2C2O4（注：H2C2O4为二元弱酸，其电离常数为：K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5）
④V3 mL 0.01mol/L NH4HSO4
下列说法不正确的是（ ）
| A、V1=V2时，①与②混合后，溶液中c（Na+）＜c（X-），则HX一定为弱酸 |
| B、V2=V3时，②与③混合后，溶液pH＜7，则c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4） |
| C、由水电离出c（H+）：②＜①＜③＜④ |
| D、②与④混合后，溶液呈中性，则：V2≠V4且c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、A也有可能是Na |
| B、若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液 |
| C、若X为O2，A可能是S等 |
| D、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 |
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
| A、①②③④ | B、②③①④ |
| C、④③②① | D、②①③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| B、要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂 |
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已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A、压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大 |
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| D、将1mol N2和3mol H2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- |
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