Question

14．将8.7gMnO₂与足量的浓盐酸共热来制取氯气．有关说法正确的为（　　）

• A． 可制得14.2g氯气
• B． 被氧化的HCl的质量为14.6g
• C． 被氧化的HCl的质量为7.3g
• D． 转移的电子的物质的量为0.2mol

Answer 1

分析 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中每消耗1mol二氧化锰，消耗4mol氯化氢，转移2mol电子，生成1mol氯气，反应中氯化氢有一半表现为酸性，一半表现为还原性，据此解答．

解答 解：物质的量为：$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，依据方程式：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知消耗氯化氢物质的量为0.4mol，转移电子数为0.2mol，生成氯气物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，被氧化的氯气物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
故选CD．

点评 本题考查了有关方程式的计算及氧化还原反应基本概念，熟悉氧化还原反应基本规律，明确氯气在反应中表现的性质是解题关键，题目难度不大．