题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 由分子组成的物质中不一定存在共价键 | |
| B． | 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似 | |
| C． | 由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体 | |
| D． | 仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键 |
分析 A．单原子分子中不含共价键；
B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体物理性质不同，化学性质相似；
C．由非金属元素组成的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体或原子晶体；
D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．
解答 解：A．单原子分子中不含共价键，如稀有气体，故A正确；
B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误；
C．由非金属元素组成的晶体可能是离子晶体，如铵盐，可能是原子晶体，如二氧化硅，故C错误；
D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．
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10．
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
（4）请写出HClO的电子式：
．
在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
判断金属B的价电子电子排布式3s2，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
（4）请写出HClO的电子式：．在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
17．有一种有机化合物，其结构简式如下：
下列有关它的性质的叙述，正确的是（ ）
下列有关它的性质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应 | |
| B． | 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2 | |
| C． | 在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 |
7．实验室中下列药品保存方法不正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 少量NaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 少量白磷保存在冷水中 | |
| D． | 少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 |
14．将8.7gMnO2与足量的浓盐酸共热来制取氯气．有关说法正确的为（ ）
| A． | 可制得14.2g氯气 | B． | 被氧化的HCl的质量为14.6g | ||
| C． | 被氧化的HCl的质量为7.3g | D． | 转移的电子的物质的量为0.2mol |
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．