Question

4．把19.2g的Cu放入500mL2mol•L^-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．
（1）Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度为0.6mol/L．（体积变化忽略不计）
（3）生成气体在标准状况下的体积为4.48L．

Answer 1

分析 （1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
（2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根据c=$\frac{n}{V}$进行计算；
（3）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
      3                      2×22.4L
     0.3mol                    xL
，由此解答．

解答 解：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
（3）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
      3                      2×22.4L
     0.3mol                    xL
 x=4.48
故答案为：4.48L．

点评 本题考查化学方程式的计算，学生只要列出比例关系就可以迅速解题，同时也考查了学生认真审题的能力，比较容易．