Question

20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O （g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H═-485 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H═-485 kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H═+485 kJ/mol
• D． H₂O （g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H═+485 kJ/mol

Answer 1

分析 旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，互为可逆反应的焓变互为相反数，据此进行解答．

解答 解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；
B、△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气的焓变：△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，所以H₂O （g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H═+485 kJ/mol，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．