Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． HOCH₂CH（OH）CH₂OU和CH₃CH（Cl）CH₂CH₃都是手性分子
• B． NH₄⁺与H₃O⁺的空间构型相似
• C． BF₃与苯都是平面型分子
• D． CO₂和H₂O都是直线型分子

Answer 1

分析 A、HOCH₂CH（OH）CH₂OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH₂-基团，所以不含有手性碳；
B、NH₄⁺中氮原子价层电子对数为$\frac{5+4-1}{2}$=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H₃O⁺中氮原子价层电子对数为$\frac{6+3-1}{2}$=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥；
C、BF₃分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子；
D、CO₂分子中C原子价层电子对数为$\frac{4}{2}$=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H₂O分子中O原子价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，据此答题；

解答 解：A、HOCH₂CH（OH）CH₂OH中两边的碳原子上都有两个氢原子，中间碳上连有两个HOCH₂-基团，所以不含有手性碳，所以HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故A错误；
B、NH₄⁺中氮原子价层电子对数为$\frac{5+4-1}{2}$=4，没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体，H₃O⁺中氮原子价层电子对数为$\frac{6+3-1}{2}$=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥，故B错误；
C、BF₃分子中B原子最外层有三个电子，与氟原子形成三对共用电子对，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形分子，是平面型分子，苯分子有π键，形成平面六边形结构，所以是平面型分子，故C正确；
D、CO₂分子中C原子价层电子对数为$\frac{4}{2}$=2，分子中碳原子没有孤电子对，所以分子是直线型分子，H₂O分子中O原子价层电子对数为$\frac{6+2}{2}$=4，分子中原子有两对孤电子对，所以分子是V型分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及微粒空间构型判断、手性分子等，中等难度，答题时注意常见微粒的空间构型的运用．