题目内容
10．有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是Na2CO3、NH4Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl2、CuSO4；
（3）不能确定是否存在的是K2SO4．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
分析 根据题目给出的信息：①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液，可排除CuSO4，同时根据BaCl2与Na2CO3、K2SO4不共存，可确定如有BaCl2存在，可排除后者，反之则BaCl2不存在；②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生，可知生成的气体为二氧化碳，确定溶液里有Na2CO3，排除BaCl2的存在；③继续向②中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，但无法确定原混合中有K2SO4，原因实验②添加硫酸酸化，引入SO42-；④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝，可知生成的气体为NH3，确定溶液里有NH4+，即有NH4Cl，据此分析可知，原混合物中一定有NH4Cl、Na2CO3，一定没有CuSO4、BaCl2，可能有K2SO4．
解答 解：（1）因实验②可知固体中有Na2CO3，实验④可知固体中有NH4Cl，故答案为：NH4Cl、Na2CO3；
（2）因实验①排除除CuSO4，因有Na2CO3排除BaCl2，故答案为：CuSO4、BaCl2；
（3）无法确定的是K2SO4，可利用焰色反应或能过SO42-的检验，确定是否存在，具体操作为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有，故答案为：用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K2SO4，否则没有． （或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K2SO4，否则没有；
（4）实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式为NH4Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+Na OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na Cl+NH3↑+H2O．
点评 本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，要仔细审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和实验题中
合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分．请回答下列问题：| A． | 0.3 mol/L | B． | 0.03 mol/L | C． | 0.05 mol/L | D． | 0.04 mol/L |
| A． | 聚沉 | B． | 丁达尔效应 | C． | 布朗运动 | D． | 介稳性 |
| A． | 冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法 | |
| B． | 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法 | |
| C． | 用氯气和氢氧化钠制漂白粉 | |
| D． | 工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应 |
| A． | H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol | D． | H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol |