Question

5．常温下，将0.01mol的NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）该溶液中存在的平衡体：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有8种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1是Na⁺．
（4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

Answer 1

分析 （1）氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氯化铵过量，溶液中存在铵根离子水解平衡，一水合氨形成的化学平衡，水的电离平衡；
（2）依据溶液中平衡状态和存在的微粒分析；
（3）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺；
（4）依据物料守恒分析物质的量之和为0.01mol的微粒．

解答 解：常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH₃•H₂O，0.008mol NH₄Cl．
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，铵根离子和氢氧根离子发生反应的化学平衡NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O，弱电解质的电离平衡 H₂O?H⁺+OH^-；
故答案为：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；H₂O?H⁺+OH^-；
（2）溶液中存在的微粒为NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、H₂O，共8种微粒；
故答案为：8；
（3）这些微粒中氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl^-，浓度为0.002mol/L的是Na⁺；
故答案为：Cl^-，Na⁺；
（4）物料守恒分析，物质的量之和为0.01mol的三种微粒是NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．
故答案为：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

点评 本题考查了弱电解质电离，盐类水解分析应用，明确电解质溶液中电荷守恒、物料守恒，掌握物质性质即可解答，题目难度中等．